vestichИзвестия Национальной академии наук Беларуси. Серия химических наукProceedings of the National Academy of Sciences of Belarus, Chemical Series1561-83312524-2342The Republican Unitary Enterprise Publishing House "Belaruskaya Navuka"10.29235/1561-8331-2019-55-1-32-37vestich-369Research ArticleАНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯANALYTICAL CHEMISTRYОпределение иода в поливитаминных препаратах методом катодной инверсионной вольтамперометрииDetermination of iodine in multivitamin preparations by cathodic stripping voltammetryКулакА. И.KulakA. I.

Кулак Анатолий Иосифович – член-корреспондент, доктор химических наук, профессор, директор.

ул. Сурганова, 9/1, 220072, Минск.

Anatoly I. Kulak – Corresponding Member of the National Academy of Sciences of Belarus, D. Sc. (Chemistry), Professor, Director.

9/1, Surganov Str., 220072, Minsk.

kulak@igic.bas-net.bvМатвейкоН. П.MatveikoN. P.

Матвейко Николай Петрович – доктор химических наук, профессор, заведующий кафедрой физикохимии материалов и производственных технологий.

ул. Свердлова, 7/5, 220030, Минск.

Nikolai P. Matveiko – D. Sc. (Chemistry), Professor, Head of the Department of Physical Chemistry of Materials and Manufacturing Technologies.

7/5, Sverdlov Str., 220030, Minsk.

matveikonp@mail.ruБрайковаА. М.BraikovaA. M.

Брайкова Алла Мечиславовна – кандидат химических наук, доцент.

ул. Свердлова, 7/5, 220030, Минск.

Alla M. Braikova – Ph. D. (Chemistry), Associate Professor.

7/5, Sverdlov Str., 220030, Minsk.

СадовскийВ. В.SadovskyV. V.

Садовский Виктор Васильевич – доктор технических наук, профессор.

пр. Партизанский, 26, 220070, Минск.

Viktor V. Sadovsky – D. Sc. (Chemistry), Professor.

26, Partizanski Ave., 220070, Minsk.

sadovskiv@bseu.byИнститут общей и неорганической химии Национальной академии наук БеларусиInstitute of General and Inorganic Chemistry of the National Academy of Sciences of BelarusБелорусский государственный экономический университетBelarusian State Economic University2019120320195513237Copyright © Кулак А.И., Матвейко Н.П., Брайкова А.М., Садовский В.В., 20192019Кулак А.И., Матвейко Н.П., Брайкова А.М., Садовский В.В.Kulak A.I., Matveiko N.P., Braikova A.M., Sadovsky V.V.Данная работа распространяется под лицензией Creative Commons Attribution 4.0.This work is licensed under a Creative Commons Attribution 4.0 License.https://vestichem.belnauka.by/jour/article/view/369

Показана возможность определения иодид-ионов методом инверсионной вольтамперометрии в поливитаминных препаратах, на фоне редокс-активных компонентов с концентрацией, превышающей содержание иодида в 600–1000 (аскорбиновая кислота), 8–20 (тиамин, рибофлавин), 20–40 (ионы железа), 10–12 (ионы марганца), 4–6 (ионы меди) раз. Метод основан на анодном концентрировании иодида в форме иодида ртути Hg2I2 на амальгамированном серебряном индикаторном электроде при потенциале 0,0 В (относительно хлорсеребряного электрода сравнения) с последующей регистрацией пика катодного тока на потенциодинамической вольтамперограмме в водном растворе 0,4 моль/дм3 муравьиной кислоты в интервале потенциалов +0,1 ÷ –0,7 В. Метод применим для определения иодид-ионов в растворе с концентрацией 0,5–100 мкг/дм3; относительное стандартное отклонение (при доверительной вероятности 95 %) снижается с 6,1 до 3,2 % при повышении концентрации иодида от 0,5 до 5,0 мкг/дм3, а в интервале 10–100 мкг/дм3 составляет 2,4–3 %.

The possibility to determine iodide ions by stripping voltammetry has been demonstrated in multivitamin preparations against the background of redox active components with a concentration exceeding the iodide content of 600–1000 (ascorbic acid), 8–20 (thiamine, riboflavin), 20–40 (iron ions), 10–12 (manganese ions), 4–6 (copper ions) times. The method is based on the anodic concentration of iodide in the form of mercury iodide Hg2I2 on an amalgamated silver indicator electrode at a potential of 0.0 V (vs. Ag/AgCl reference electrode), followed by recording the cathode current peak in a potentiodynamic voltammogram in 0.4 mol/dm3 formic acid aqueous solution in the range of electrode potential from +0.1 to–0.7 V. The method is applicable for the determination of iodide ions in a solution with 0.5–100 μg/dm3 concentration; the relative standard deviation decreases from 6.1 to 3.2 % with an increase in the concentration of iodide from 0.5 to 5.0 μg/dm3, and in the range of 10–100 μg/dm3 is 2.4–3 %.

инверсионная вольтамперометрияопределение иодидаполивитаминные препаратыамальгамный электродstripping voltammetrydetermination of iodidemultivitamin preparationsamalgam electrodeReferencesSimple and rapid determination of iodide in table salt by stripping potentiometry at a carbon-paste electrode / I. Švancara [ et al.] // Anal. Bioanal. Chem. – 2002. – Vol. 372, N 7–8. – P. 795–800. https://doi.org/10.1007/s00216-002-1263-5Švancara I., Ogorevc B., Nović M., Vytřas K. Simple and rapid determination of iodide in table salt by stripping potentiometry at a carbon-paste electrode. Analytical and Bioanalytical Chemistry, 2002, vol. 372, no. 7-8, pp. 795–800. https://doi.org/10.1007/s00216-002-1263-5Campos, M. L. New approach to evaluating dissolved iodine speciation in natural waters using cathodic stripping voltammetry and a storage study for preserving iodine species / M. L. Campos // Marine Chem. – 1997 – Vol. 57, N 1–2. – P. 107–117. https://doi.org/10.1016/S0304-4203(96)00093-XCampos M. L. New approach to evaluating dissolved iodine speciation in natural waters using cathodic stripping voltammetry and a storage study for preserving iodine species. Marine Chemistry, 1997, vol. 57, no. 1–2, pp. 107–117. https:// doi.org/10.1016/S0304-4203(96)00093-XLuther, G.W. Direct determination of iodide in seawater by cathodic stripping square wave voltammetry / G. W. Luther, C. B. Swartz, W. J. Ullman // Anal. Chem. – 1988. – Vol. 60, N 17. – P. 1721–1724. doi: 10.1021/ac00168a017Luther G. W., Swartz C. B., Ullman W. J. Direct determination of iodide in seawater by cathodic stripping square wave voltammetry. Analytical Chemistry, 1988, vol. 60, no. 17, pp. 1721–1724. https://doi.org/10.1021/ac00168a017Holak, W. Determination of iodine in foods by cathodic stripping voltammetry / W. Holak // Anal. Chem. – 1987. – Vol. 59, N 17. – P. 2218–2221. https://doi.org/10.1021/ac00144a047Holak W. Determination of iodine in foods by cathodic stripping voltammetry. Analytical Chemistry, 1987, vol. 59, no. 17, pp. 2218–2221. https://doi.org/10.1021/ac00144a047Yang, S. Determination of trace iodine in food and biological samples by cathodic stripping voltammetry / S. Yang, S. Fu, M. Wang // Anal. Chem. – 1991. – Vol. 63, N 24. – P. 2970–2973. https://doi.org/10.1021/ac00024a031Yang S., Fu S., Wang M. Determination of trace iodine in food and biological samples by cathodic stripping voltammetry. Analytical Chemistry, 1991, vol. 63, no. 24, pp. 2970–2973. https://doi.org/10.1021/ac00024a031Yang, L. Simple and rapid determination of trace iodide by cathodic stripping voltammetry / L. Yang, L. Zou, G. Li, B. Ye // Talanta. – 2016. Vol. 147, N 1. – P. 634–640. https://doi.org/10.1016/j.talanta.2015.09.048Yang L., Zou L., Li G., Ye B. Simple and rapid determination of trace iodide by cathodic stripping voltammetry. Talanta, 2016, vol. 147, no. 1, pp. 634–640. https://doi.org/10.1016/j.talanta.2015.09.048Boult, E. H. The structure of anodic films formed on mercury in halide solutions / E. H. Boult, H. R. Thirsk // Trans. Faraday Soc. – 1954. – Vol. 50. – P 404–412. https://doi.org/10.1039/TF9545000404Boult E. H., Thirsk H. R. The structure of anodic films formed on mercury in halide solutions. Transactions of the Faraday Society, 1954, vol. 50, pp. 404–412. https://doi.org/10.1039/TF9545000404Методические указания МУК 4.1.1106-02. Определение массовой доли йода в пищевых продуктах и сырье титриметрическим методом. – М.: Минздрав России, 2002. – 21 с.Metodicheskiye ukazaniya IUK 4.1.1106-02. Methodical instructions of the IUK 4.1.1106-02. Determination of the mass fraction of iodine in food products and raw materials by the titrimetric method. Moscow, Ministry of Health, 2002. 21 p. (in Russian).

The authors declare that there are no conflicts of interest present.